. Svenska vetenskapsakademien handlingar. plongées dans Teau {E). On opére main-tenant le cycle suivant de transformationsréversibles ä température constante T: Le piston (1) sur lequel sexerce la pression osmotique de Toxygéne dissous ä con-centration CA séléve, Teau traverse les parois ab et cd-, Toxygéne traverse be; en mémetemps le piston (2) séléve, et les deux mouvements siinultanés se produisent de maniérea laisser constantes Ca et Ca jusquä ce que la quantité moléculaire (32 /v=) doxygénesoit déplacée. Cest alors quon produit avec cette quantité le changement de volumenécessaire (3) po
. Svenska vetenskapsakademien handlingar. plongées dans Teau {E). On opére main-tenant le cycle suivant de transformationsréversibles ä température constante T: Le piston (1) sur lequel sexerce la pression osmotique de Toxygéne dissous ä con-centration CA séléve, Teau traverse les parois ab et cd-, Toxygéne traverse be; en mémetemps le piston (2) séléve, et les deux mouvements siinultanés se produisent de maniérea laisser constantes Ca et Ca jusquä ce que la quantité moléculaire (32 /v=) doxygénesoit déplacée. Cest alors quon produit avec cette quantité le changement de volumenécessaire (3) pour y établir la concentration Cb; ensuite une descente simultanée despistons (4) et (5) fait rentrer Toxygéne en solution ä concentration Gb et enfin un change-ment de volume (6) reproduit la concentration initiale Ca. Des raisonnements identiques ä celles quon trouve ä la pg. 15 ^) résulte que lasomme des travaux extérieurs est zéro, par conséquent: (3) + (6) = Oet en substituant les valeurs convenables:. RTl ? jé + iRTl ? ^ ^B ^ A O Constante on est conduit, apres division par RT, comme précédemment, ä: c: cest-a-dire que pour une température donnée, le rapport entré la concentration du gaz etcelle de la solution aqueuse munie de Texponent i est constante. Or pour les gaz qusuivent en se dissolvant la loi de Henry on a: ) Le raisonnement qni va suivre est abrégé pareequå la page lo on en trouve un qui est parfaitement analogue. 22 J. H. VANT HOFF, LOIS DE lÉQUILIBRE CHIMIQCE DANS LETAT DILUÉ, GAZEUX OU DISSOUS. C y^ = Constante cest-a-dire i — 1; par conséquent la valeur de i est égale ä runité pour la solution descorps gazeux qui obéissent k la loi de Henry. 2. Détermination de i a Vaide de la tension de vapeur. La valeur de i est égale aö,i> fois le poids moUcidaire (m) dii corps, midtiplié avec la partie (z7) dont sa présence1:100 diminue la tension de vapeur de leau: i = 5,i>nid. La relation indiquée découle
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