. comptesrendusheb1461908acad. es naturelles. i3() ACADÃMIE DES SCIENCES. La difficulté consiste à a-iler convenablement le liquide intérieur. On y parvient de la manière suivante : l'obus ne repose pas sur le fond du calorimètre; il est suspendu à ù ihojen d'un cordon attaché à unie pBtence et d'une règle de bois t fixée par la gou- pille ^ à rextrémité de la tige de l'écraseur. En outre, Une baguette de verre h est. placée dans l'obus, inclinée à 45°. On imprime à l'obus, à l'aide de la règle, un rapide mouvemenl de rotation alternativement à droite et à gauche. L'eau, qui ten
. comptesrendusheb1461908acad. es naturelles. i3() ACADÃMIE DES SCIENCES. La difficulté consiste à a-iler convenablement le liquide intérieur. On y parvient de la manière suivante : l'obus ne repose pas sur le fond du calorimètre; il est suspendu à ù ihojen d'un cordon attaché à unie pBtence et d'une règle de bois t fixée par la gou- pille ^ à rextrémité de la tige de l'écraseur. En outre, Une baguette de verre h est. placée dans l'obus, inclinée à 45°. On imprime à l'obus, à l'aide de la règle, un rapide mouvemenl de rotation alternativement à droite et à gauche. L'eau, qui tend à rester immobile en vertu de son inertie, frotte contre les parois de la bombe et contre la ba- guette de verre, et l'agitation se trouve ainsi assurée d'une manière parfaite. Après avoir observé la marche du thermomètre pendant la période préliminaire, ou décroche rapidement le cordon de la potence de manière à faire leposer i obus sur le fond du calorimètre, on brise l'ampoule en enfonçant l'écraseur, on rétablit la suspension et l'on recommence l'agitation. La température s'élève rapidement et atteint son maximum en 4 à 6 minutes. On peut ensuite, en dévissant le robinet à pointeau /â¢, recueillir sur le mercure l'hydrogène dégagé, mesurer son \olume et vérifier sa pureté. Ce dispositif m'a donné pour ces expériences les meilleurs résultats. 11 pourrait être utilisé avantageusement toutes les fois qu'on aura à étudier thermiquement une réac- tion produite en présence d'un liquide et pouvant donner lieu à des projections ou à un dégagement rapide de gaz. La réaction se faisant à volume constant, il faudra, si l'on veut la ramener à pression constante, retrancher du nombre trouvé la chaleur correspondant au travail VU (t -\) du gaz dégagé, soit ici par alome-gramme de métal, en employant la formule donnée par M
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