. Boletin de la Sociedad de Biología de Concepción. Sociedad de Biología de Concepción. Fig. 7 ZONAS DE VIRAJE DE ALGUNOS INDICADORES DE OXIDO-REDUCCION 8 12 16 20 24 28 32 36 40. Electrodo Aa hidrógeno Yoduro de rojo neutro Kz índigo dlEulfonato. Cloruro de bzuI de metlleno 1 naftol 2 sulfonato Indofenol 'sulfonatn K^e{Cli)e fÓ -0. }i:iectrodo de qiígeno ? ? ? Voltios a pH La Fig. 7 muestra la zona de viraje de algunos colorantes; al mismo tiempo se indica el potencial y el rH correspondientes. Obsérvese además, que se pueden elegir indicadores adecuados para explorar cualq
. Boletin de la Sociedad de Biología de Concepción. Sociedad de Biología de Concepción. Fig. 7 ZONAS DE VIRAJE DE ALGUNOS INDICADORES DE OXIDO-REDUCCION 8 12 16 20 24 28 32 36 40. Electrodo Aa hidrógeno Yoduro de rojo neutro Kz índigo dlEulfonato. Cloruro de bzuI de metlleno 1 naftol 2 sulfonato Indofenol 'sulfonatn K^e{Cli)e fÓ -0. }i:iectrodo de qiígeno ? ? ? Voltios a pH La Fig. 7 muestra la zona de viraje de algunos colorantes; al mismo tiempo se indica el potencial y el rH correspondientes. Obsérvese además, que se pueden elegir indicadores adecuados para explorar cualquier potencial de óxido-reducción entre los límites representados por el hidrógeno y el oxígeno. c) El "rH".—El símbolo "rH", creado por Cla"rk a semejan- za del pH, se refiere a "—log presión de H2" o bien, rH == log I/H2. La idea parece haber sido la de encontrar un símbolo exclusivo, que refleje con un solo número el poder óxido-reductor de una solución. Pero como este proceso depende también de las variaciones del pH, se pueden encontrar variaciones del rH aun- que no haya variado el poder óxido-reductor, por lo cual es pre- ferible —y así lo ha consagrado la práctica— expresar el poder óxido-reductor por el potencial, su pH y su temperatura corres- pondientes. Sin embargo, es posible la aplicación del símbolo rH en Biología, dado que el margen de variación del pH en condi- ciones fisiológicas es muy estrecho ( y ). d) Apéndice electroquímico.—La expresión matemática que relaciona los factores que intervienen en los procesos de óxido- reducción se debe a Peters, y es la siguiente: E t= Eo -| log n Ox Red donde E t= "potencial medido" experimentalmente. Eo t= "potencial normal" del sistema de óxido-reducción: (en relación con el electrodo de hidrógeno o sea a pH t= O) y que se refiere al potencial obtenido en el momento en que la forma oxidada (Ox) y reducida
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