. comptesrendusheb1121891acad. es naturelles. ( 992 ) » D'après les mesures faites avec des microscopes sur l'une de ces plaques à réseaux par MM. Trépied et Henry, il a été constaté que l'erreur maximum ne dépassait pas omm,ooo6. » CHIMIE. â Ãtudes quantitatives sur l'action chimique de la lumière. Deuxième partie : Réactions sous différentes épaisseurs et avec différentes formes de vases. Note de M. Georges Lemoine. « Lorsque la lumière décompose un mélange d'acide oxalique et de chlorure ferrique, elle subit en le traversant une absorption qu'on peut admettre être la mê
. comptesrendusheb1121891acad. es naturelles. ( 992 ) » D'après les mesures faites avec des microscopes sur l'une de ces plaques à réseaux par MM. Trépied et Henry, il a été constaté que l'erreur maximum ne dépassait pas omm,ooo6. » CHIMIE. â Ãtudes quantitatives sur l'action chimique de la lumière. Deuxième partie : Réactions sous différentes épaisseurs et avec différentes formes de vases. Note de M. Georges Lemoine. « Lorsque la lumière décompose un mélange d'acide oxalique et de chlorure ferrique, elle subit en le traversant une absorption qu'on peut admettre être la même que si l'eau remplaçait l'acide oxalique. En effet, devant deux vases identiques contenant le réactif, plaçons deux cuves de 25°"", l'une avec de l'eau, l'autre avec de l'acide oxalique : les décompo- sitions seront les mêmes. Il suffit donc de mesurer les absorptions du chlo- rure )> Calcul des quantités de réactif décomposées pour différentes épaisseurs. â Soit une courbe i=f{l) donnant les proportions de lumière transmises pour différentes épaisseurs /. Dans une couche très mince dl, le poids de réactif décomposé est proportionnel à l'intensité lumineuse i : il peut donc se représenter par un petit rectangle mm'nn' dont la surface est idl. On voit ainsi que le poids total de réactif décomposé dans un rectangle d'épaisseur / pendant un temps très court est proportionnel à la surface de la courbe i = /(/). En d'autres termes, on l'obtiendra par une intégration. » On n'a ainsi qu'une première approximation pour deux raisons qu'on trouvera discutées dans mon Mémoire et qui, en fait, n'ont pour les résultats qu'une importance secondaire. D'abord, dans notre mélange il peut y avoir partage des deux acides, et l'on suppose implicitement que le chlorure ferrique et l'oxalate ferrique (qui ont la même teinte)
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