. Bulletin de l'Acadmie impriale des sciences de Science; Science -- Soviet Union. Bulletin de r^tcadëinie Impériale 52S «2 N4 0ââ contrairement au sel d'ammonium et (le potassium, cristallise sans éprouver de cliangement au sein d'une dissolution fortement alcaline de carbo- nate de sodium; de même on ne le modifie pas en le dis- solvant dans la soude caustique et le précipitant par l'a- cide acétique. La réaction de l'acide cyanhydrique et du carbonate de sodium sur l'alloxane donne non pas le sel C4 H3 Na N, O4, mais encore le sel du premier type, C, H, .3 Na \ 0â Na
. Bulletin de l'Acadmie impriale des sciences de Science; Science -- Soviet Union. Bulletin de r^tcadëinie Impériale 52S «2 N4 0ââ contrairement au sel d'ammonium et (le potassium, cristallise sans éprouver de cliangement au sein d'une dissolution fortement alcaline de carbo- nate de sodium; de même on ne le modifie pas en le dis- solvant dans la soude caustique et le précipitant par l'a- cide acétique. La réaction de l'acide cyanhydrique et du carbonate de sodium sur l'alloxane donne non pas le sel C4 H3 Na N, O4, mais encore le sel du premier type, C, H, .3 Na \ 0â Na, N, 0,0. Du reste ce même sel de soude C, Hg Na,, N^ 0^ diffère des autres sels par la propriété de perdre l'eau à une haute température et par l'aptitude de donner le sel C,j H,4 Na,^ N^ O,,. L'impossibilité de faire l'é- tude de ce dernier sel à cause de l'action de l'eau qui le transforme en sel C, Hg Na. N^ 0,^, ne permet pas de la préciser davantage et de savoir si c'est un nou- veau type des sels de l'acide dialurique. Dialarate de baryum, C, Hg Ba N,^ 0,^. C'est l'unique dialurate de baryum. Formé par double décomposition de chlorure de baryum avec une dissolution de dialu- rate, sa formation des sels dialuriques de tous les ty- pes s'explique par la stabilité des sels C, Hg Mâ N4 0,Q (Me=métal) dans la dissolution aqueuse. Le sel du baryum présente un précipité cristallin blanc. 1) 0,3865 gr. ont donné 0,0775 gr. H^O et 0,2085 IV. ont donné 0, 2005 gr. Ba SO,. gr. CO^; 0,3845 2) 3) 4) 0,383*5 gr 0,3835 » 0,3375 .. Théorie: ont donné 0,2005 gr. Ba S0^. » 0,1'J85 >) Ba SO4. .. 0,17525 » Ba SO4. Expériences: â 2 18,94 â â â 2,22 â â â 30,66 30,74 30,43 30,53 445 100,00 Les analyses J\» 1 et JN-; 2 sont faites avec le sel de baryte préparé au moyen du sel C, Hg K^ N, O,,,; l'ana- lyse .'Â¥ 3 est celle d'nn sel obtenu en partant du sel C^ H^ KNo 0/, l'analyse
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