. comptesrendusheb80acad. es naturelles. ( 79^ ) durée Hes expériences a été d'ime heure à iiii înois, en chauffant jour et nuit sans interruption. Nons calculerons partout le rapport Je l'hydrogène libre à l'hydrogène total introduit: si, en partant de l'acide iodhydrique, ce rapport est 0,200, c'est que les 20 pour 100 de ce gaz ont été décom- posés. )) Chaque expérience comprend trois opérations : 1" fermeture d'un bal- lon de verre, scellé à la lampe dans des conditions déterminées de tempé- rature et de pression; 2° chauffage à température constante et refroidisse-
. comptesrendusheb80acad. es naturelles. ( 79^ ) durée Hes expériences a été d'ime heure à iiii înois, en chauffant jour et nuit sans interruption. Nons calculerons partout le rapport Je l'hydrogène libre à l'hydrogène total introduit: si, en partant de l'acide iodhydrique, ce rapport est 0,200, c'est que les 20 pour 100 de ce gaz ont été décom- posés. )) Chaque expérience comprend trois opérations : 1" fermeture d'un bal- lon de verre, scellé à la lampe dans des conditions déterminées de tempé- rature et de pression; 2° chauffage à température constante et refroidisse- ment brusque pour saisir l'état chimique actuel du gaz; 3° ouverture du ballon sur une dissolution saline (sel marin) : l'acide iodhydrique se dis- sout; on mesure le gaz restant, on dose l'hydrogène libre avec l'eudio- mètre de M. Regnault. Proportion de gaz non combinés à ht tempi^ralitre dr 35o degrés. Pression ^ /j'^"",'* Hydrogène et indo Pression = ^'''"\;i. i" Hydrogène ot iode (coorhe descendanle } ; a" Acide iodhydrupie ( courbe ). Pression =^ r'"",ii Hydrogène et iodo Les loiignotirs horizontales représentent le temps en jours. Les longueurs verticale?, le rapport de rhydrogène libre à Vhydrogène introduit (ïiydrogène libre persistant, si ron part de l'iode et de l'hydrogène; mis en liberté, si l'on part de l'acide iodhydrique). » Résultats. â On voit, par la chaleur, s'effectuer progressivement et la combinaison de l'hydrogène avec la vapeur d'iode et la décomposition de l'acide iodhydrique. Les deux systèmes inverses tendent vers luie seide et même limite : l'équilibre se produit donc lentement entre les deux actions contraires de la chaleur et de l'affinité; mais, ainsi que cela a lieu dans les phénomènes d'éthérification, la vitesse de la réaction et la grandeur fie la limite varient à la
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